Question

Submetendo o cloreto de cálcio (CaCl2) a uma
eletrólise ígnea com uma corrente elétrica de
intensidade igual a 20 ampères que atravessa uma
cuba eletrolítica durante 1/4 da hora, o volume do gás
cloro obtido é igual a
a) 1,1 L. c) 22,4 L.
b) 2,1 L. d) 44,8 L.

Answer 1

Resolução: 
Na eletrolise ígnea do CaCl2 serão produzidos cálcio metálico e gás cloro. 

CaCl2(l) ===> Ca°(s) + Cl2(g) 

A oxidação anódica é:

 2Cl-(aq) ===> Cl2(g) + 2e 

Dados: 
F = 96 500 C/mol 

Volume molar em CNTP = 22,4 litros 

1/4 de Hora = 900 segundos 

A carga que que atravessa o sistema é: 

Q = i x T 

Q = 20A x 900s 

Q = 18 000 C 

Pela estequiometria da reação: 

2Cl-(aq) ===> Cl2(g) + 2e 

22,4 litros ------------------------ 2 x 96500C 
y litros ------------------------- 18 000 C 
y = 2,1 litros