Question

Soluções de hipoclorito de sódio (NaClO) são usadas como alvejantes. São preparadas pela reação entre cloro e hidróxido de sódio:
2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O

Quantos mols de Cl2 são necessários para reagir com 56 g de NaOH?

Answer 1

Resposta:

0,7 mols

Explicação:

2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O

Para cada 2 mols de NaOH, usa-se 1 mol de Cl2, valendo a razão 2:1.

Portanto, calcula-se a massa molar do NaOH:

Na= 23; O = 16; H = 1, somando tudo: 40g

Calculando quantos mols de NaOH existem em 56g:

56/40 = 1,4

Utilizando a relação inicialmente apresentada:

2 = 1,4/nº de mols de Cl2 → nº de mols de Cl2 = 0,7

Observação: poderia ser mais facilmente resolvida utilizando uma regra de três simples com relação massa x massa e então calculando o número de mols de Cl2 correspondentes à massa encontra, mas optei fazer dessa forma pois considero mais detalhada.