Question

Soluções de HCl podem ser padronizadas utilizando o sal Na2CO3. Em um recipiente adicionou-se 0,1060g de Na2CO3 e 20,0ml de água destilada. Essa mistura foi titulada com 20,0mL de solução de HCl. Qual a concentração em MOL.L (elevado a -1) de HCl na solução?​

Answer 1

A concentração molar da solução de HCl é de 0,10 mol/L.

Ao escrevermos a equação química balanceada veremos que 1 mol de carbonato de sódio reagem com 2 moles de ácido clorídrico.

Como a massa molar do carbonato de sódio é de 106 mol/L, temos que:

0,1060 ÷ 106 = 0,001 mol

Logo, serão necessários 0,002 mol de ácido clorídrico para reação completa. Como foram usados 20,0 mL de ácido, temos que sua concentração molar é de:

0,002 mol ÷ 0,02 L = 0,10 mol/L

Espero ter ajudado!