Question

Soluções de flúor (fluoreto de sódio) ajudam a reduzir a incidência de cárie dentária. Em uma farmácia de manipulação, na falta de água deionizada, um estagiário em farmácia preparou 1 litro de uma solução 0,02 mol/L de NaF com água mineral contendo 20 mg/L de MgCl2. Para a preparação da solução o estagiário adicionou lentamente o sal NaF na água sob agitação. Haverá precipitação do sal MgF2 nestas condições? Justifique através de cálculos sua resposta. Dado: MM NaF = 42 g/mol; MgF2 = 62 g/mol; Kps MgF2 = 6,6 x 10-9

Answer 1

Kps = constante de solubilidade de um soluto em um solvente. 



62g de MgCl₂ --- 1 mol
0,02 g -------------- x mol

x = 0,0003mol

1 mol --- 62 g
0,0003 mol --- x
x = 0,0186g de MgCl₂.

O coeficiente de solubilidade do MgCl₂ (KPs) é 6,6.10⁹. Se o Kps for menor que o valor da multiplicação dos solutos, haverá precipitação. 

Vamos dissociar o MgCl₂ = Mg ⁺ + 2Cl⁻. A concentração molar (0,003M) fica a mesma para a dissociação. Assim, Kps = (Mg)¹.(Cl)²

6,6.10⁹ = (3.10⁻⁴) . (3.10⁻⁴)²
6,6.10⁹ = (3.10⁻⁴) . (9.10⁻⁸)
6,6.10⁹ = 27.10 ⁻¹²

Nosso Kps é maior que o produto das concentrações de soluto, então não há precipitação.