Question

Soluções de amônia são utilizadas com frequência em produtos de
limpeza doméstica. A amônia pode ser preparada por inúmeras formas.
Dentre elas: Cao(s) + 2NH4Cl(s) - 2NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
Partindo-se de 500 g de CaO(s), obtiveram-se 205 g de NH3. Qual foi o rendimento da reação? Escreva todo o passo a passo da resolução desse exercício ​

Answer 1

Resposta:

67,53 %

Explicação:

Primeiro passo é calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: Ca=40u, H= 1u, O= 16u e N=14u.

CaO

Ca 1 x 40=40

O  1 x 16=16

Somando 40+16= 56g/mol

NH3

N 1 x 14=14

H 3 x 1=3

Somando 14+3= 17g/mol

1CaO(s) + 2NH4Cl(s)   →   2NH3(g) + 1H2O(g) + 1CaCl2(s)

1.56g                                 2.17g

56g de CaO     ------  34g de NH3

500g de CaO   -----   X

X . 56g = 500g . 34g

X  = 500g . 34g/56g

X = 303,57 g de NH3 (aproximadamente)

Ou seja, esperava-se que 500g de CaO produzisse 303,57g de NH3. De acordo com o enunciado somente 205g foram produzidos. Então:

303,57g de NH3 ------ 100%

205g de NH3      ------   Y

Y . 303,57g = 100% . 205g

Y  = 100% . 205g/303,57g

Y = 67,53 %   (aproximadamente)