Question

SOCORRO!
>> Um recipiente fechado contém 1,2 . 10^23 moléculas de dióxido de carbono (CO2), 0,60 mol de oxigênio (O2) e 33,6 de nitrogênio (N2), à pressão de 760 mmHg. Determine a pressão parcial de cada gás na mistura gasosa, dando sua resposta em milímetros de mercúrio.

Answer 1

As pressões parciais do dióxido de carbono, gás oxigênio e gás nitrogênio, são, respectivamente, 76, 228 e 456 mmHg.

Primeiro devemos transformar a quantidade fornecida de dióxido de carbono e gás nitrogênio em mol.

Sabendo que 1 mol de qualquer substância tem 6,0 x $10^{23}$ moléculas, temos que:

1 mol de dióxido de carbono ------ 6,0 x $10^{23}$ moléculas

x ------ 1,2 x $10^{23}$ moléculas

x = 0,20 mol de dióxido de carbono

Temos que a massa molar no gás nitrogênio é 28,0 g/mol, logo, 33,6 g corresponde a:

33,6 ÷ 28,0 = 1,20 mol de gás nitrogênio

Assim, o número total de moles de gás na mistura será:

$p_{Total}$ = 0,20 + 0,60 + 1,20

$p_{Total}$ = 2,00 mol

Assim, a pressão parcial de cada gás, agora pode ser calculada através de:

$\frac{p_{gas}}{p_{Total}} = \frac{n_{gas}}{n_{Total}}$

Assim, teremos:

$\frac{p_{CO_{2}}}{760} = \frac{0,20}{2,00}$

$p_{CO_{2}$ = 76 mmHg

$\frac{p_{O_{2}}}{760} = \frac{0,60}{2,00}$

$p_{O_{2}$ = 228 mmHg

$\frac{p_{N_{2}}}{760} = \frac{1,20}{2,00}$

$p_{N_{2}$ = 456 mmHg

Espero ter ajudado!