SOCORRO GENTE :(
Um átomo neutro apresenta 4 elétrons no nível/camada 3 (M), sobre ele é correto afirmar:
a) Apresenta 3 níveis eletrônicos completos.
b) Apresenta 4 eletróns no último subnível eletrônico.
c) Apresenta 8 elétrons em subníveis p.
d) Apresenta número atômico 12.
Soluções para a tarefa
Alternativa B.
Primeiramente, façamos uma distribuição eletrônica deste átomo, indo da primeira camada (K) até a terceira (M), lembrando que existem 7 camadas (K, L, M, N, O, P, Q) e que a última camada deverá apresentar 4 elétrons.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Somente por meio disso, já podemos perceber que a alternativa A está incorreta, pois o terceiro nível eletrônico somente seria completo se tivesse 18 elétrons.
Esclarecendo isso, cada camada, da primeira à terceira, tem limites para quantos elétrons podem estar presentes em cada uma.
Estes limites sendo:
K = 2
L = 8
M = 18
N = 32
O = 32
P = 18
Q = 8
A alternativa B está correta, visto que o último subnível presente na configuração eletrônica (3p4) apresenta 4 elétrons. Lembrando que somente existem 4 subníveis: s, p, d, f.
A alternativa C está incorreta, pois a somatória de elétrons em cada subnível p presente resulta em 10, e não 8.
A alternativa D, por fim, se encontra incorreta, pois a somatória dos elétrons da configuração resulta em seu número atômico, visto que este é um átomo neutro, e o número de elétrons equivale ao número de prótons que determinam o número atômico.