Question

socorro gente, como resolvo essa questao?Coloque os seguintes átomos genéricos em suas respectivas localizações :a) G : [D] 5s 2 4d 8b) H : [C] 4s 2 4 p 1c) I : [E] 6s 2 6p 4d) J : [A] 2s 1e) L : [B] 3s 2f) M : [E] 6s 2 6p 5

Answer 1

1) Fazer (ou verificar) a distribuição eletrônica segundo o Diagrama de Pauling até a camada dada de cada genérico;
2) Verificar o nº de elétrons por camada;
3) Fazer a soma  dos elétrons da camadas, para encontrar o nº atômico, que é a sua posição na tabela periódica;

a)  $5s^{2}$$4d^{8}$
     A última camada é a 5 (O), com 2 elétrons no subnível "s"
 1- Distribuição eletrônica:
     $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{10} 4 p^{6} 5s^{2}$$4d^{8}$
 2- 1(K)= 2; 2(L)= 8; 3(M)= 18; 4(N)= 16; 5(O)= 2
 3- K+L+M+N+O = 46      NA= 46
     O elemento de nº 46 na tabela é o Pd (Paládio)

b)  $4s^{2} 4 p^{1}$
     Camada 4(N), 2 eletrons "s" e 1 eletron "p"
  1- $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3 s^{2} 3p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4p^{1}$
  2- K=2; L= 8; M=18; N=3
  3- NA= 31= Ga (Gálio)

c)  $6 s^{2} 6p^{4}$
  1- $1 s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3 s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3 d^{10} 4p^{6} 5s^{2} 4d^{10} 5p^{6} 6s^{2} 4f^{14} 5 d^{10} 6p^{4}$
  2- K=2; L=8; M=18; N= 32; O= 18; P= 6
  3- NA= 84= Po (Polônio) 

d) $2 s^{1}$
  1- $1s^{2} 2s^{1}$
  2- K=2; L=1
  3- NA= 3 = Li (Lítio)  

e) $3s^{2}$
  1- $1s^{2} 2 s^{2} 2p^{6} 3 s^{2}$
  2- K= 2; L= 8; M= 2
  3- NA= 12 = Mg (Magnésio)

f) $6s^{2} 6p^{5}$
  1- $1 s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3 s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3 d^{10} 4p^{6} 5s^{2} 4d^{10} 5p^{6} 6s^{2} 4f^{14} 5 d^{10} 6p^{5}$
  2- K=2; L=8; M=18; N= 32; O= 18; P= 7
  3- NA= 85= At (Astato)

Obs: Existem alguns elementos que não se comportam conforme o diagrama de Pauling, mas sim de acordo com o diagrama de Rich-Suter.
 São exceções, como o Paládio, que na realidade não possui o subnível  $5s^{2}$ cujos elétrons migram para o subnível $4d$ que fica mais estável com 10 elétrons, $4d^{10}$.