Question

SOCORRO É URGENTE Abaixo temos dois compostos isômeros, o butano e o metilpropano, com as suas respectivas temperaturas de fusão e ebulição:

CH3 ─ CH2 ─ CH2 ─ CH3 CH3 ─ CH ─ CH3
│
CH3

Ponto de fusão: -138 ºC; Ponto de fusão: -159 ºC
Ponto de ebulição: - 0,5 ºC; Ponto de ebulição: -12ºC.

Apesar de possuírem a mesma fórmula molecular (C4H10), os pontos de fusão e ebulição são diferentes. Essa propriedade aumentou no caso do butano, pois:

a- Possui maiores interações de ligações de hidrogênio.

b- Sua cadeia é normal, sem ramificações.

c- Possui menos grupos metila (CH3).

d- Possui massa molar maior

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

- quando temos dois isômeros, em relação aos PF e PE, o que possuir cadeia normal ou for menos ramificado terá os PF e PE maiores que o de cadeia mais ramificada;

- Isso ocorre porque as forças de dipolo induzido são mais intensas do que nos isômeros ramificados fazendo com que seja necessária uma maior quantidade de energia para serem rompidas as interações intermoleculares.