Question

Sobre o gráfico abaixo, podemos afirmar que:

Answer 1

Resposta:

energia de ativação= +50 Kcal

ΔH= -10 Kcal

reação exotérmica  

Explicação:

- observando o gráfico

- vemos que a energia do complexo ativado é de 70 Kcal;

- a energia de ativação inicia na entalpia dos reagentes e vai até o ápice da curvatura (complexo ativado), isto é: vai de 20 a 70;

- assim, energia de ativação= 70 - 20 = +50 Kcal;

- ΔH da reação

Lei de Hess:  ΔH= Hp - Hr

Hp= +10 Kcal

Hr= +20 Kcal

ΔH= 10 - (+20)= 10 -20

ΔH= -10 Kcal ==> ΔH < 0

- pela Lei de Hess  

- se Hp < Hr então  

ΔH < 0 = reação exotérmica

- se Hp > Hr então  

ΔH > 0 = reação endotérmica