Sobre o benzeno (C6H6), o calor liberado na reação de combustão, em kj, é igual a:
dados:
C6H6(l) ∆H formação: + 49 kJ/mol
CO2(g) ∆H formação: - 394 kJ/mol
H2O(l) ∆H formação: - 286 kJ/mol
Soluções para a tarefa
Resposta:
-3271KJ/ mol de benzeno
Explicação:
Primeiro, vamos construir uma equação de combustão completa e balanceada, lembrando de deixar 1 mol de benzeno para melhor apresentação.
C6H6 + 15/2 O2 ⇄ 6 CO2 + 3 H20
Com os dados de entalpia dos reagentes e produto, lembre-se de que substancias puras, como no caso, o oxigênio molecular tem seu valor igual a zero.
Tambem, lembre-se de quando a substancia encontra-se na situacao de reagente, o valor de entalpia troca seu sinal, pois a substancia não terá ligações para formar, mas para quebrar. Portanto, para o benzeno sao -49KJ/mol.
Agora, multiplique os valores do CO2 e da H2O por seus números de mols correspondentes. Assim temos: -2364 KJ do CO2 e -858 KJ da H2O.
Somando as entalpias: -2364-858-49 = -3271KJ/ mol de benzeno