Sobre as razões dos processos químicos espontâneos terem um sentido, considere V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas: ( ) As reações espontâneas seguem no sentido da diminuição de energia ou do aumento da entropia. ( ) Qualquer processo que aumenta o número de moléculas no estado gasoso indica um aumento na entropia. ( ) Se ΔH > 0 e ΔS < 0, então, ΔG é sempre negativo, e o processo direto é espontâneo. ( ) Se ΔG < 0, então, a reação direta não é espontânea, e não ocorrerá qualquer reação líquida. Assinale a sequência correta: (Ref.: 202012339828) F, V, V, F. V, F, V, F. V, V, F, F. F, F, V, V. V, F, F, V.
Soluções para a tarefa
Resposta:
f,v,,f
Explicação:
A Entropia do Sistema é relacionada ao maior número de estados e energia; A espontaneidade da Reação diminui a entalpia e aumenta a entropia; Se a Energia livre de Gibbs é negativa, então o processo é espontâneo. Portanto a sequência correta seria V-V-V-F.
Entalpia, Entropia e Energia Livre de Gibbs
A relação entre estas grandezas é definida como:
ΔG = ΔH – TΔS
Onde,
ΔG: representa a variação da energia livre de Gibbs;
ΔH: a variação da entalpia;
T: a temperatura ;
ΔS: a variação da entropia.
É importante saber que:
- Se a entropia é positiva temos reação espontânea.
- Se a entropia é igual a zero, temos equilíbrio químico.
- Se a entropia é negativa, temos reação não espontânea.
Em relação à Energia Livre de Gibbs:
- Negativa, temos uma reação espontânea
- Positiva, reação não espontânea.
A diferença entre entalpia (H) e entropia (S) é relacionada à energia. Enquanto a Entalpia mede a energia necessária para que ocorra o processo, a entropia quantifica a energia que não será transformada em trabalho.
A reação espontânea ocorre com diminuição da Entalpia e aumento da Entropia, com Energia livre negativa.
Ao analisar as afirmativas sabendo dessas premissas, podemos afirmar que a sequência correta seria V-V-V-F.
Saiba mais sobre Entropia em: https://brainly.com.br/tarefa/30310079?referrer=searchResults
#SPJ2