Question

Sobre as afirmações abaixo:

I – Segundo Hess, a variação de entalpia ( ∆H) só é dependente dos estados final e inicial.

II – Toda a substancia simples nas condições padrão possui entalpia de formação igual a zero.

III – A reação; ½ H2(g) + ½ I2(g) => HI(g) ∆H = + 6,2 Kcal possui energia dos produtos menor que a dos reagentes.



Somente I é verdadeira.

Somente I é falsa.

Somente II é falsa.

Somente II é verdadeira.

As alternativas I e II são verdadeiras.

Answer 1

Olá,

A primeira está CORRETA. Pela lei de Hess, a variação de entalpia só fica dependente dos estados finais e iniciais de reação. A ideia aqui é a da montanha russa, se o carrinho já passou pelo "morro maior" então ele passará pelos morrinhos "menores" (sei que ficou ridículo isso, mas é que não consegui pensar quimicamente)

A segunda alternativa está CORRETA. Por convenção considera-se que entalpias de substância simples valem zero ! (o motivo disso não vem ao caso, mas é bom dar uma olhada, pois tem haver com ligações química)

A terceira alternativa está ERRADA, pois a variação de entalpia de uma reação é dada por:

ΔH = Hp - Hr

Se o seu ΔH tem valor positivo, é porque o seu Hp é maior que o seu Hr, logo a energia dos produtos é maior que a dos reagentes.

Portanto, AS AFIRMATIVAS I E II SÃO VERDADEIRAS

obs: acho que errei a II, só não consigo lembrar o que é, mas por via de regra considerarei certa.

abraço