Question

A partir das equações termoquímicas:

H2(g) + ½ H2O(g) => H2O(g) ∆H = - 242 KJ.

H2(g) + ½ H2O(g) => H2O(l) ∆H = - 286KJ.

É possível prever que na transformação de 1 mol de água liquida (estado inicial) em vapor de água (estado final) teremos a seguinte variação de entalpia.

Liberação de 88KJ

Absorção de 44KJ.

Liberação de 44Kj.

Liberação de 99KJ.

Absorção de 88KJ.

Answer 1

Olá

Ele quer transformar água líquida em vapor de água. Para isso vamos usar a Lei de Hess que é apenas um nome feio para dizer que vamos "mexer nas equações(reações nesse caso)" afim de obter a equação desejada, que por sinal é:

H₂O(l) ------ H₂O (g)   ΔH = ?
----------------------------------------------------
Para isso vamos INVERTER A SEGUNDA REAÇÃO, e por consequência inverte-se o sinal da entalpia também. A PRIMEIRA EQUAÇÃO SERÁ MANTIDA, logo temos que:

1H₂O(l) ----> 1H₂(g) + 1/2 H₂O(g)  ΔH = +286 KJ  (2º reação invertida)
1H₂(g) + 1/2 H₂O(g) ------> 1H₂O (g) ΔH = -242 KJ  (1º reação mantida)
------------------------------------------------------------------------- (soma as equações)
1H₂O(l) ------> 1H₂O(g)  ΔH = +44 KJ

Portanto, na transformação de 1 mol de água líquida em 1 mol de vapor de água, há a ABSORÇÃO DE 44 KJ (o que faz sentido ele absorver, pois o estado gasoso é mais energético que o estado líquido, e por isso ele precisa absorver energia para agitar ainda mais suas moléculas em relação ao estado líquido).

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abraço!