Question

Sobre a reação: 2 NO2 (g) ↔ N2O4 (g) ΔH = -58.0 kJ/mol, é incorreto afirmar que: * 2 pontos Aumentando a pressão o equilíbrio é deslocado de modo a favorecer o aumento de N2O4. Aumentando a temperatura o equilíbrio é deslocado de modo a favorecer o aumento de N2O4. Aumentando a concentração de NO2 o equilíbrio é deslocado de modo a favorecer o aumento de N2O4. Diminuindo a concentração de N2O4 o equilíbrio é deslocado de modo a favorecer o aumento de N2O4. O catalisador não deslocaria o equilíbrio químico

Answer 1

Resposta:

Aumentando a pressão o equilíbrio é deslocado de modo a favorecer o aumento de N2O4.

Verdadeira

Aumentando a temperatura o equilíbrio é deslocado de modo a favorecer o aumento de N2O4.

Falsa

Aumentando a concentração de NO2 o equilíbrio é deslocado de modo a favorecer o aumento de N2O4.

Verdadeira

Diminuindo a concentração de N2O4 o equilíbrio é deslocado de modo a favorecer o aumento de N2O4.

Verdadeira

O catalisador não deslocaria o equilíbrio químico

Verdadeira

Explicação:

Deslocamento de equilíbrio químico  

Perturbação Externa                 Deslocamento do Equilíbrio  

Adição de um participante         No sentido oposto ao do participante  

Retirada de um participante      No sentido do participante  

Aumento da pressão total         No sentido do menor volume  

Diminuição da pressão total      No sentido do maior volume  

Aumento da temperatura          No sentido endotérmico  

Diminuição de temperatura       No sentido exotérmico  

Presença de catalisador            Não  

- o catalisador é uma substância capaz de acelerar uma reação sem sofrer alteração, isto é, não é consumido durante a reação.