Sobre a Lei de Proust e Lavoisier .
Definições E 2 Exemplos.
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Lei de Lavoisier
- Conservação das massas.
2 Hg + 1 O₂ → 2 HgO
2 . 200 + 2 . 16 ---> 2 ( 200 + 16)
400 + 32 --> 2 (216)
432 --> 432
CaCO₃ --> CaO + CO2
100 --> 56 + 44
Lei de Prouts
Proporções
I)
CaCO₃ --> CaO + CO2
100 --> 56 + 44
Ao multiplicar por 2 a reação, tudo será dobrada.
CaCO₃ --> CaO + CO2
200 --> 112 + 88
II) H₂O --> H₂ + O₂
18g --> 2g + 16g
Dobrando
36g --> 4g + 32g
- Conservação das massas.
2 Hg + 1 O₂ → 2 HgO
2 . 200 + 2 . 16 ---> 2 ( 200 + 16)
400 + 32 --> 2 (216)
432 --> 432
CaCO₃ --> CaO + CO2
100 --> 56 + 44
Lei de Prouts
Proporções
I)
CaCO₃ --> CaO + CO2
100 --> 56 + 44
Ao multiplicar por 2 a reação, tudo será dobrada.
CaCO₃ --> CaO + CO2
200 --> 112 + 88
II) H₂O --> H₂ + O₂
18g --> 2g + 16g
Dobrando
36g --> 4g + 32g
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