Química, perguntado por TatahAlmeida14, 4 meses atrás

Sobre a configuração eletrônica de cátions e ânions, observe as afirmações.
I - Quando um elétron é adicionado ao cloro, há a formação de cloreto (Cl-), que possui o subnível 3p totalmente preenchido.

II - Quando dois elétrons são adicionados ao cálcio, há a formação de Ca2+, que possui o subnível 3p totalmente preenchido.
III - O Cs+ e o xenônio (Xe) são isoeletrônicos.

A.
Somente I está correta.

B.
Somente II está correta.

C.
Somente I e II estão corretas.

D.
Somente I e III estão corretas.

E.
Todas as afirmações estão corretas.

Soluções para a tarefa

Respondido por janeidinha

Resposta:

d- somente I e III estão corretas

Explicação:

Respondido por isadoracappuccelli

A alternativa correta sobre configuração eletrônica é D.

O que é configuração eletrônica?

É a descrição de quantos elétrons e como esses estão distribuídos nos orbitais eletrônicos do átomo. Pode ser estudada através do diagrama de Linus Pauling, que demonstra como cada orbital está organizado em termos de energia.

Agora vamos analisar as afirmações:

Afirmação I. O cloro é o elemento 17 da tabela periódica, portanto em seu estado neutro possui 17 elétrons, cuja distribuição eletrônica é $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{5}$ . Ao receber um elétron, ele é adicionado no orbital 3p, completando-o. Assim, a nova distribuição eletrônica é: $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6}$ .

Afirmação II. O cálcio é o elemento 20 da tabela, portanto possui 20 elétrons em seu estado neutro, distribuídos da seguinte forma $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2}$ . Ao receber 2 elétrons, o cálcio terá duas cargas negativas a mais do que em seu estado neutro, portanto seria chamado de $Ca^{2-}$ fazendo com que essa alternativa seja errada. Mas, além disso, caso ele ganhasse esses dois elétrons, a nova distribuição eletrônica de acordo com o diagrama de Pauling seria: $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3 d^{2}$ . Sendo assim, outro ponto que torna a alternativa errada.

Afirmação III. O xenônio é o elemento 54 da tabela, portanto apresenta 54 elétrons em seu estado neutro. Assim, sua distribuição é $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6} 5 s^{2} 4 d^{10} 5 p^{6}.$ O césio (Cs) é o elemento 55 e, portanto, apresentaria 55 elétrons em seu estado neutro, cuja distribuição é $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6} 5 s^{2} 4 d^{10} 5 p^{6} 6s^{1}$ . O Para se tornar $Cs^{+}$ , o césio perde um elétron da camada mais externa, ou seja, a camada 6, orbital s. Assim, sua distribuição eletrônica se torna a mesma do xenônio.