Question

Sob pressão de 5,0 atmosferas, certa massa de gás perfeito ocupa o volume de 50 litros à temperatura de 100 K. Responda: a)

a) Sob que pressão o gás passa a ocupar o volume de 100 litros, quando sua temperatura for modificada para 400 K?

b) Em que temperatura o volume do gás será de 20 litros, se a pressão for modificada para 2,0 atmosferas?

c) Que volume o gás passará a ocupar se a temperatura for alterada para 200 K e a pressão para 4,0 atmosferas?

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Answer 1

Resposta:

A)P₀∙V₀/T₀ = P∙V/T

5∙50/100 = P∙100/400

250 = P∙100/4

250∙4 = P∙100

1000 = P∙100

► P = 10 atm ◄

B) P1.V1/T1=P2.V2/T2

E só substituir os valores

5.50/100=2.20/T2

250/100=40/T2

2.5=40/T2

2.5T2=40

T2=40/2.5

T2=400/25

T2=16 K

C)p1= 5 atm

v1= 50l

t1= 100k

v2= ?

t2= 200k

p2= 4atm

fórmula: P1. v1 = p2. v2

_____ _______

t1 t2

5. 50 4. v2

------ = -------

100 200

250 4v2

----- = ------ (faz cruz credo)

100 200

400v2= 50000

v2= 50000 ÷ 400

v2= 125 litros

Explicação passo-a-passo:

espero ter ajudado

Answer 2

Essa questão se trata da lei geral dos gases.

Esta lei relaciona as grandezas de volume, temperatura e pressão de um gás no instante inicial e no instante final, de acordo com a equação:

P₀·V₀/T₀ = P₁·V₁/T₁

As condições iniciais do gás são:

P₀ = 5,0 atm

V₀ = 50 L

T₀ = 100 K

a) Precisamos encontrar P₁ quando V₁ = 100 L e T₁ = 400 K:

5,0·50/100 = P₁·100/400

2,5 = P₁·0,25

P₁ = 10 atm

b) Precisamos encontrar T₁ quando V₁ = 20 L e P₁ = 2,0 atm:

5,0·50/100 = 2,0·20/T₁

2,5 = 40/T₁

T₁ = 16 K

c) Precisamos encontrar V₁ quando P₁ = 4,0 atm e T₁ = 200 K:

5,0·50/100 = 4,0·V₁/200

2,5 = V₁·0,02

V₁ = 125 L

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