Question

Sob pressão de 15 atm e a temperatura de 27 graus Celsius um gás ocupa volume de 20 L. Havendo uma transformação gasosa em, que o volume do gás passa para 10 L e a temperatura alcançar 227 graus Celsius, qual será a nova pressão do gás? * ​

Answer 1

Explicação:

Para transformações gasosas considerando a idealidade do gas é importante lembrar que a unidade da temperatura deve estar em Kelvin. Dada uma transformação gasosa:

$\frac{P_1V_1}{T_1}=\frac{P_2V_2}{T_2}$

Relação entre escala Celsius e Kelvin:

C = K +273

Para os dados de temperatura do enunciado:

$T_1= 27+273\\T_1= 300 K$

$T_2= 227+273\\T_2= 500 K$

Aplicando para transformação:

(15)(20)/300 = P(10)/500

P = 50 atm

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