Question

sob pressão constante de 1,5.10( elevado a cinco) N/m²,o volume de 2 mols de um gás ideal monoatômico altera-se de 2,0.10(elevado a dois negativo)m³. Sendo R=8.31J, determine: A variação de temperatura sofrida pelo gás,e a variação que ocorre em sua energia interna no processo.

Answer 1

como é um gás monoatômico poderemos usar a equação:

PV = nRT

$1,5\ 10^{5}\ * 2,0\ 10^{-2} = 2 * 8,31 * T\\ 3,0\ 10^{3} = 16,62 T\\ T = 3000/16,62\\ T = 180,5 K ---\ \textgreater \ Temperatura \\ U = 3/2 nRT\\ U = 3/2 *2*8,31*180,5\\ U = 4499,8 J----> Energia\ Interna$

Answer 2

A variação de temperatura e variação de energia interna serão, respectivamente: 180,5K e 4499,8J - letra a) e b).

Como funciona a pressão atmosférica?

A pressão atmosférica se baseia na força que o ar acaba exercendo sobre a nossa superfície terrestre, ou seja, a pressão em uma certa altitude será tratada como o peso do ar, e o mesmo por sua vez é constituído e molécula de gases.

E a equação geral do Clapeyron acaba projetando determinadas variáveis que envolvem pressão, volume e temperatura absoluta de todos os gases, determinado pela equação:

• V = n . R . T

Porém aqui reorganizaremos da seguinte forma:

• P . V = n.RT

1,5 . 10^5 . 2,0 . 10^-2 = 2 . 8,31 . T

3,0 . 10^3 = 16,62T

T = 3000 / 16,62

T = 180,5K sendo a nossa temperatura.

Agora para a energia interna, teremos que:

• U = 3 / 2n RT

U = 3 / 2 . 2 . 8,31 . 180,5

U = 4499,8J  

Para saber mais sobre Pressão:

brainly.com.br/tarefa/1370212

#SPJ2