Sob determinadas condições, verificou-se que a taxa de produção de oxigênio na reação abaixo é de 8,5 x 10 -5 mol L -1 S -1.
N2O5(g) --> N204(g) + 1/2 02(g)
Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 5 minutos, a diminuição da concentração de N2O5 será de
(A) 8,5 mmol L -1.
(B) 51 mmol L -1.
(C) 85 mmol L -1.
(D) 17 moi L -1.
(E) 51 moi L -1.
Soluções para a tarefa
A alternativa correta é letra C.
Olá! Pela análise da equação balanceada, podemos afirmar que a velocidade de consumo de N2O5 é o dobro da velocidade de formação do oxigênio.
Logo, a velocidade será de 0,00017 mol por segundo por litro.
Agora em 5 minutos, teremos 300 segundos (60 seg cada minuto). Então, em 300 segundos, haverá um consumo na velocidade de 0,00017 mol por segundo, levando a uma diminuição de 0,051 mol, ou 51 mmol.
Resposta:
Explicação:
Ele encontrou a velocidade de consumo fazendo:
1 mol de N2O5 ---- 1/2 mol de O2
X ----- 8,5 . 10^-5
Aí nessa regra de três dá X= 17 . 10^-5, mas isso está em 1 em segundo (Pq na questão tem que são 8,5 . 10^-5 mol por segundo) e a questão pede em 5 minutos, então:
17 . 10^-5 ---- 1 segundo
Y ---- 300 segundos (60segundos . 5)
Y= 51 . 10^-5