Question

SÓ PRA QUEM É O FERA EM QUÍMICA E ENTALPIA, VAI ACERTAR ESSA ;)

Questões anexadas abaixo:

Questão 1 :

a) -685 kJ/mol.

b) -1075 kJ/mol

c) -1945 kJ/mol

d) -2179 kJ/mol

e) -3139 kJ/mol


Questão 2:

a) -1569 kJ/mol

b) +1569 kJ/mol

c) -2055 kJ/mol

d) +2055 kJ/mol

e) -2179 kJ/mol

f) +2179 kJ/mol


Questão 3:

a) -185 kJ/mol.

b) -199 kJ/mol

c) - 255 kJ/mol

d) - 345 kJ/mol

e) - 445 kJ/mol

ps: SE VC NÃO É BOM EM QUÍMICA NÃO SE META ONDE NN FOI CHAMADO, obrigada :)

Answer 1

Resposta:

Gabarito A = E Gabarito B = A Gabarito C = C

Explicação:

Olá !!!

Foto anexada com os cálculos, se não ficou visível só retornar, além disso usei coeficiente estequiométrico fracionário, dado continuidade a questão II temos 132g de CO2 que equivale a 3 mol (Massa molar do CO2 = 44g/mol) então como na reação temos 6 mol e foi para 3 foi dividido por 2 logo nossa reação de combustão referente ao cálculo um será também também reduzida pela metade, pois o cálculo foi com base em 1 mol de C6H6.

Reação de combustão é um processo exotérmico libera energia ou seja temos o valor da variação de Entalpia como negativo.

ΔH = Negativo (Exotérmico)