Question

sério me ajudem por favor!!!!
Três mols de neônio, considerado um gás ideal, são encerrados num recipiente de volume 4,0 litros, à temperatura de 2°C. Determine respectivamente, quais são a pressão exercida pelo neônio nessas condições e a massa de neônio presente, dado que sua massa molar é M = 20 g
16,9 atm e 60g
25 atm e 60g
2,5 atm e 65g
60,0 atm e 16,9g

Answer 1

Resposta:

16,9atm e 60g

Explicação:

Utilizando a equação de Clapeyron : PV=nRT e o conceito de massa molar, podemos resolver a questão.

1) Encontrando a pressão exercida pelo gás no recipiente:

• O gás ocupa todo o volume do recipiente em que está inserido, logo o volume do gás equivale a 4 litros

• a temperatura para os cálculos de lei dos gases se dão em kelvin, logo, passando 2°C para kelvin---->Tk= 273 + tc => Tk = 273+2 =>Tk =275kelvin
• Como o volume está em litros, podemos utilizar o valor para a constante universal dos gases como sendo 0,082 atm.L/K.mol, se usarmos assim ,vemos que vamos encontrar a pressão em atm. Obs-> é possível usar R= 8,3 J/mol.k quando a pressão e o volume estão em pascal e em metros cúbicos respectivamente. (1 J =1pa . 1m³ ) Mas isso não importa para essa questão, só ponto de curiosidade, Normalmente se usa como 0,082 atm.L/k.mol mesmo
• O número de mols é 3

Aplicando:

P.4=0,082.275.3

P=67,65/4

P ≅ 16,9 atm

2) Encontrando qual a massa de neônio presente no recipiente

A questão deu a massa molar do neônio, que é de 20g/mol. Isso significa que a cada 20 gramas de neônio, teremos 1 mol. Como no recipiente temos 3 mols, basta aplicar regra de três:

20g---->1mol

xg---->3mols

Cruzando:

x = 20.3 => x=60gramas