Question

Sendo R = 0,082 atm.L/mol.K, 142 g de uma substância gasosa, à pressão de 2,98 atm e à temperatura de 25°C, ocupam um volume de 16000 mL. A massa molecular dessa substância é, aproximadamente:

A 16,4

B 35,5

C 72,7

D 229,4

E 2460

Answer 1

Obs: a temperatura e o volume em litros tem que estar em Kelvin, então: TK=25+273=298K, e, 16000ml/1000=16L

$n=\frac{massa}{massa molecular} \\pv=nrt\\pv=\frac{m}{mm}rt\\\\\\mm=\frac{mrt}{pv} \\\\mm=(142*0,082*298)/(2,98*16)=72.7$

Resposta: C

Answer 2

Resposta:

A temperatura tem que estar em Kelvin, então:  

T = 25+273 = 298K

V = 16L

M = 142 g

r = 0,082

p= 2,98 atm

mm =(146 x 0,082 x 298) / (2,98 x 16)

mm = 3567.656 / 47.68

mm ≅ 72,7