Sendo os ácidos, formados por ligações covalentes. Qual a alternativa que melhor descreve a condutibilidade elétrica em meio aquoso? *
São bons condutores de corrente elétrica, pois em meio aquoso sofrem ionização liberando íon H+, capazes de conduzir a corrente elétrica;
São bons condutores de corrente elétrica, pois em meio aquoso sofrem dissociação e formam ânions condutores de corrente elétrica;
São maus condutores de corrente elétrica, pois uma vez formados por ligação covalente não podem sofrer ionização;
São maus condutores de corrente elétrica, pois não sofrem ionização e são formados por ligação covalente;
São bons condutores de corrente elétrica, pois as moléculas são formadas por íons provenientes de ligação iônica;
Soluções para a tarefa
Com relação à condutibilidade elétrica dos ácidos em meio aquoso, está correta a alternativa A.
Sabemos que os ácidos em meio aquoso sofrem ionização, ou seja, formam íons cátions e ânions, sendo o cátion sempre H+. Como uma solução iônica é boa condutora de corrente elétrica, os ácidos em meio aquoso são bons condutores de eletricidade.
Ao analisar as alternativas observamos que:
a) VERDADEIRA, pois são bons condutores de corrente elétrica, pois em meio aquoso sofrem ionização liberando íon H+, capazes de conduzir a corrente elétrica;
b) FALSA, pois não sofrem dissociação, mas sim ionização. Além disso, formam cátions e ânions condutores de corrente elétrica (e não apenas ânions).
c) FALSA, pois não são maus condutores de corrente elétrica e podem sim sofrer ionização;
d) FALSA, pois não são maus condutores de corrente elétrica e podem sim sofrer ionização;
e) FALSA, pois as moléculas de um ácido não são formadas por ligação iônica, mas sim por ligação covalente;
Espero ter ajudado!