Question

Selecione o íon ou o átomo que possui maior raio nos seguintes pares:
Br ou Br -
Al ou S
Cu ou Cu+2
O ou Se

Answer 1

Selecionando os íons, tem-se os maiores raios atômicos a sequência:

• $Br < Br^-$ ;
• $Al > S$;
• $Cu > Cu^+^2$;
• $O < Se$.

Quando comparados elementos iguais tais como o Br, o raio atômico de um ânion é maior que um raio atômico de neutro, logo, ($Br > Br$).

O raio atômico de elementos diferentes varia na tabela periódica da direita para a esquerda e de cima para baixo. Logo, o alumínio (Al) está mais à esquerda do que o Enxofre (S). Logo, raio Al é maior que S. ($Al > S$).

Quando comparado aos elementos iguais (Cu), o raio atômico do cátion ($Cu+^2$) será menor que o raio atômico da substância neutra ($Cu$). ($Cu$ > $Cu+^2$)

O raio atômico de elementos diferentes é determinado pela tabela periódica aquele que estiver mais para baixo (contando de cima para baixo) terá maior raio, logo, o raio do oxigênio (O) será menor Selênio (Se). ([tex]O