Question

Sejam os dados abaixo: I.entalpia de formação da H2O(l)= -68kcal/molII. Entalpia de formação de CO2(g)= -94 kcal/molIII. Entalpia de combustão do C2H5OH= -327 kcal/molA entalpia de reação é:A) 15,5 kcal/m B)3,5 kcal/mol c)28 kcal/mol d) -45 kcal/mol e) -65 kcal/mol

Answer 1

Equação balanceada da combustão do etanol

C2H5OH + 3 O2 ---> 2 CO2 + 3 H2O

Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)

ΔH(produtos) = 2* (-94) + 3*(-68) = -392 kcal

ΔH(reagentes) = -327 + 0 = -327 kcal (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)

ΔH= -392 – (-327) = -65 kcal/mol