Question

Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:
I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol
II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol
III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol
IV - C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol
V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol
Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é: Justifique sua resposta.

Answer 1

Resposta:

elta H negativo significa que a reação está liberando energia.

Quanto mais negativo o Delta H, mais energia é liberada.

No caso a reação:

2 AL + 3/2O2 > Al2O3 deltaH = - 399,1 kcal/mol

Essa reação tem o delta H mais negativo, significa que ela libera mais calor. Então ela seria usada como fonte de energia.

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Explicação:

Answer 2

Resposta:

V (Letra B)

Explicação:

Espero ter ajudado!!!