Question

Seja a reação de oxi-redução: Zn0 + Pb+2   → Zn+2 + Pb0, responda a alternativa correta:

a) o Zn0 é o agente redutor

b) o Zn+2 é o agente oxidante

c) a semi-reação: Pb+2  +  2 elétrons →  Pb(s)  é uma oxidação

d) a semi-reação:  Zn(s) →  Zn+2 + 2 elétrons  é uma redução

e) o Pb+2 é agente redutor.​

Answer 1

Com relação à reação de oxirredução apresentada, o Zn⁰ é o agente redutor (Alternativa A).

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Explicação:

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$Zn^{0}~+~Pb^{2+}~\rightarrow~Zn^{2+}~+~Pb^{0}$

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O nox do zinco ( Zn⁰ ) aumentou duas unidades (de 0 para +2), como aumentou, então sofreu oxidação e assim ele é o agente redutor.

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O chumbo ( Pb²⁺ ) estava com nox +2 nos produtos, já nos reagentes está com 0 ( Pb⁰ ), diminuiu duas unidades. Como reduziu, sofreu redução e ele é o agente oxidante.

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Em relação às outras afirmativas:

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b) INCORRETA. Agente oxidante e agente redutor estão nos reagentes e não nos produtos de uma equação química.

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c) INCORRETA. O nox do Pb²⁺ é +2, enquanto que o nox do Pb é 0 por ser substância simples e não estar ionixado. Assim, o nox reduziu em duas unidades e a semi-reação é uma redução.

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d) INCORRETA. O nox do Zn é 0 e o nox do Zn⁺² é +2, como o nox aumentou a semi-reação é uma reação de oxidação.

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e) INCORRETA. Como visto acima, o Pb²⁺ é o agente oxidante.

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Portanto, a letra A é a resposta correta.

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