Question

Seja a equação termoquímica:

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = - 57,8 kcal/mol

Na reação mencionada, calcule a energia quando forem consumidos 16 g de oxigênio

Answer 1

Olá,

Observe que:

Massa molar de O₂ = 32 g/mol ;

O₂ está sendo multiplicado por ¹/₂, logo sua massa será 16 g na equação ;

Se ele quer 8 g de O₂, basta você dividir a equação por 2.

Ficará assim: ¹/₂ H₂ + ¹/₄ O₂ → ¹/₂ H₂O, onde o O₂ é multiplicado por ¹/₄ e tem a massa diminuída para 8 g. Alterações na equação termoquímica provoca alterações também na entalpia. Nesse caso você dividiu a equação por 2.

Logo, sua entalpia também será dividida por 2: ΔH = - 57,8 ÷ 2 → ΔH = -28,9 kcal/mol .