Question

Seja a equação: SO2 (g) + NO2 (g)  NO (g) + SO 3 (g) Suponha uma mistura em equilíbrio à 460ºC possuindo as seguintes concentrações: [SO2] = 0,0100 mol/L; [NO2] = 0,0200 mol/L; [NO] = 0,0100 mol/L e [SO3] = 0,0150 mol/L. Determine nessa temperatura o valor de Kc.​

Answer 1

Resposta:

Kc= 0,75

Explicação:

Dados

[SO₂]= 0,0100 mol/L

[NO₂]= 0,0200 mol/L

[NO]= 0,0100 mol/

[SO₃]= 0,0150 mol/L

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$ onde

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

lembre que:

- Kc é a relação entre as concentrações molares dos produtos e dos reagentes e é um nº adimensional;

- só participam da expressão substâncias no estado gasoso e em solução aquosa;

- substâncias sólidas não participam da expressão do Kc

- equação balanceada

SO₂(g) + NO₂(g) → NO(g) + SO₃(g)

$Kc=\frac{[NO]*[SO_{3}] }{[SO_{2}]*[NO_{2} } \\ \\ Kc=\frac{0,0100*0,0150}{0,0100*0,0200} \\ \\ Kc=\frac{0,0150}{0,0200} \\ \\ Kc=0,75$