Segundo os físicos Qual a imperfeição apresentada pelo modelo atómico de Rutherford?
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O modelo de Rutherford não esplica por que os elétrons não são atraídos pelos prótons no núcleo. Bohr aperfeiçoa o modelo dele esplicando que os átomo tem níveis de camadas (k,l,m,n,o,p,q) e nessas camadas os elétrons se distribuem. Este modelo ficou conhecido com Rutherford-Bohr
AlvesMuniz:
Obrigada ajudou muito mesmo.
tmj
Acho q a resposta não é essa!!
Na verdade Rutherford explica, baseando-se no modelo atômico de Hantaro Nagaoka (Modelo atômico Saturniano). Ele explica que os elétrons provavelmente orbitavam ao redor do núcleo em um movimento hiperbólico (movimento igual ao dos planetas ao redor do Sol), e que as forças eletrostáticas entre o núcleo e as partículas ao redor do núcleo eram fortes o suficiente para manter uma órbita.
Rutherford também considerou que o núcleo era formado por uma partícula de carga positiva, enquanto que elétrons de carga negativa orbitavam ao redor desse núcleo.
Essa hipótese foi contestada porque, segundo a mecânica clássica, uma partícula com carga positiva atrai uma partícula negativamente carregada, então as únicas possibilidades para os elétrons seriam: a) o núcle positivo atrairia os elétrons negativos até que se chocassem ou b) os elétrons emitiriam radiação até perderem toda a energia cinética (energia do movimento do elétron ao redor do núcleo). Nenhum desses 2 fenômenos aconteciam experimentalmente, então a teoria de Rutherford perdeu força.
Obg Raul Glaucia mando bjos
Posteriormente Rutherford tentou encontrar respostas para corrigir seu modelo (nesse período já desenvolvia pesquisas juntamente com Bohr). Rutherford contribuiu com as pesquisas de Bohr, que começou a fazer aplicações matemáticas para tentar explicar o espectro luminoso.
Baseando-se nas hipóteses de Rutherford, Bohr começou a supor um estado de energia fixo (a energia quantizada), para explicar o espectro de linhas, que já era conhecido na época, mas ainda não se conheciam as propriedades físico-químicas que permitiam esse fenômeno. Foi aí que surgiu o modelo de Rutherford-Bohr, e posteriormente um modelo melhorado, o modelo de Bohr, que explicava o porquê dos elétrons permanecerem em suas órbitas.
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A imperfeição é que o modulo de Rutherford diz que os elétrons movimentam em torno do núcleo e que era um movimento circular. No entanto segunda a física mecânica, isso é impossível, pois se o elétron se movimenta em torno do núcleo em movimentos circular, gastaria energia e aos poucos cairia dentro do núcleo e causaria uma colisão. Os elétrons possuem sua própria física, a quântica, Rutherford não sabia disso na época.
hahahaahahaa ... E aí Everton...
ajudando tbm estudantes desesperados
Confesso que eu estou mais desesperados do que eles kkkk
hahahahahahahaha.... todos nós... mas cada um tem que dar respostas daquilo que faz... nós fazemos graduação e precisamos dar respostas mais complexas para questões mais profundas. hahahahaaha
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