Question

Segundo a reação: C12H22O11 + H2O → 4C2H6O + 4CO2. Qual a quantidade máxima de etanol, em toneladas, que pode ser obtida a partir da fermentação de 1 x 106 mol de sacarose?

Answer 1

Resposta:

184 toneladas.

Explicação:

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → 4C₂H₆O + 4CO₂

Massas molares:

Carbono (C): 12g/mol

Oxigênio (O): 16g/mol

Hidrogênio (H): 1g/mol

Massas dos reagentes:

(As massas moleculares podem ser determinadas através da multiplicação das massas molares pelas atomicidades dos elementos constituintes das moléculas).

• Sacarose:

C₁₂H₂₂O₁₁ = 342g/mol

• Água:

H₂O = 18g/mol

Massas dos produtos:

• Etanol:

C₂H₆O = 46g/mol

Como são produzidos 4 mols de C₂H₆O, multiplicaremos a sua massa molar por 4:

46 × 4 = 184g

• Dióxido de carbono:

CO₂ = 44g/mol

Como são produzidos 4 mols de CO₂, multiplicaremos a sua massa molar por 4:

44 × 4 = 176g

Massas molares na equação:

342g + 18g → 184g + 176g

Cálculo estequiométrico;

Primeiro descobriremos a massa em gramas de 1×10⁶ mols de sacarose:

1 mol (C₁₂H₂₂O₁₁) ------ 342g

1 × 10⁶ (C₁₂H₂₂O₁₁) ---- X

X = 1 × 10⁶ × 342 ÷ 1

X = 342 × 10⁶ ÷ 1

X = 342 × 10⁶g

Agora calcularemos quantas gramas de etanol conseguiremos produzir com está quantidade de (C₁₂H₂₂O₁₁):

342g (C₁₂H₂₂O₁₁) ------- 184g (C₂H₆O)

342 × 10⁶ (C₁₂H₂₂O₁₁) -- X

X = 342 × 10⁶ × 184 ÷ 342

X = 62.928 × 10⁶ ÷ 342

X = 184 × 10⁶g

Conversão de gramas (g) para toneladas (t):

184 × 10⁶g ÷ 1 × 10³ = 184 × 10³kg

184 × 10³kg ÷ 1 × 10³ = 184t

Bons estudos. :)