Question

Segundo a equação não balanceada: C2H6O + O2 --- CO2+ H2O. Qual a massa de água (em gramas) que se forma quando se queimam 18,4g de álcool etílico?

Answer 1

Equação dada:
C2H6O + O2 --> CO2 + H2O
Após o balanceamento:
C2H6O + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O

Pela reação estequiométrica, a queima de 1 mol de álcool gera 3 mols de água.
Calcula-se quantos mols representa 18,4g de álcool:
MM(C2H6O)=2.12+6+16=46g/mol
n=m/MM
n=18,4/46=0,4 mols de álcool.

Usando a relação estequiométrica (1:3) fazemos uma regra de três
1mol alcool ---------------- 3mol H2O
0,4mols álcool ------------n mols de água
n=3.0,4=1,2mols de água.
Calculamos então a massa de água:
MM(H2O) =2+16=18g/mol
m=n.MM
m(H2O)=1,2.18=21,6g de água.

Espero ter ajudado :)