Seguindo a expressão Cp, m = a+bT+C/T^2. Utilizando a expressão faça a estimativa mais acurada da variação de entalpia molar do CO2, quando aquecido de 15°C até 35°C. Lembrando que dH = Cp dT e sabendo que a - 44,22 J/K.mol, b= 8,79x10^3 J/K^2 mol^2 e c= - 8,62x10^-5 J/K.mol.
Discuta o resultado.
Soluções para a tarefa
Resposta:
variação de entalpia para um processo a pressão constante é igual ao calor fornecido ao sistema ou pelo sistema para a vizinhança durante este processo. \u2022 Quando dH < 0, a reação é exotérmica (energia que sai do sistema para a vizinhança sob a forma de calor como consequencia da reação); \u2022 Quando dH > 0, a reação é endotérmica (energia que entra no sistema sob a forma de calor como consequência da reação). Exemplos: 1-) Reação Exotérmica Seja reação C(grafita) + 2H2 = CH4 Se analisarmos o problema com referencial no sistema, precisamos fornecer energia da vizinhança no valor 88 kcal/mol para romper as ligações de carbono com carbono (portanto, energia que entra no sistema) e 2 vezes 104 kcal/mol para romper as ligações entre as moléculas de Hidrogênio (energia que entra no sistema). O carbono reagindo com o hidrogênio vai formar 1 mol de metano (portanto, 416 kcal/mol que saem do sistema). Balanço: \u2206H = - 416 +88 + 208 = - 120 kcal/mol O calor de 120 kcal que sai do sistema está disponivel para aquecer a vizinhança (reação foi exotérmica).
você pode me ajudar em uma pergunta por favor?