Question

Se uma solução de ácido cianídrico (HCN; Ka = 4 x10–10) apresenta concentração igual 0,01 mol/L, qual o pH dessa solução, à 25 °C?

Answer 1

Resposta:

pH= 5,7

Explicação:

Dados

pH= ?

[HCN]= 0,01 mol/L

Ka= 4 * 10⁻¹⁰

                    HCN(aq)   → CN⁻(aq)  +  H⁺(aq)

início           0,01 mol           0                 0

reage              x                 x                  x

equilíbrio       0,01-x             x                  x

Ka = [CN⁻] [H⁺] ÷ [HCN]

4 * 10⁻¹⁰ = x * x ÷ (0,01 - x)

- como Ka é muito pequeno, o ácido é fraco e ”x” é muito pequeno e pode ser ignorado, logo:

0,01 -x = 0,01

- a equação fica:

4 * 10⁻¹⁰ = x * x ÷ 0,01  

4 * 10⁻¹² = x²

x= √4 * 10⁻¹²

x= 2 * 10⁻⁶

x= [H⁺]= 2 * 10⁻⁶ mol/L

pH = - log [H⁺]

pH = - log [2 * 10⁻⁶]

pH= 6 - log2

pH= 6 – 0,3

pH= 5,7