Se um gás ideal sofre uma transformação isobárica e o mesmo ocupa 4 litros a uma temperatura de 27ºC. Se alternarmos sua temperatura para 627ºC, qual será seu novo volume?
a) 3L
b) 9L
c) 10L
d) 12L
e) 15L
*poderia explicar com o calculo*
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Olá ^-^
para calcularmos o novo volume, podemos usar a relação
P . V / T = Po . Vo / To
onde P, Po -> Pressão final e inicial, respectivamente
V, Vo -> Volume
T, To -> Temperatura
Já que a transformação é isobárica, o volume não se altera, portanto podemos cortar o P, Po da equação
V / T = Vo / To
Antes do calculo, temos de transformar graus celsius em kelvin
27ºC -> 27 + 273 = 300K
627ºC -> 627 + 273 = 900K
V / 900 = 4 / 300
V = 4 / 300 x 900
V = 12 L
para calcularmos o novo volume, podemos usar a relação
P . V / T = Po . Vo / To
onde P, Po -> Pressão final e inicial, respectivamente
V, Vo -> Volume
T, To -> Temperatura
Já que a transformação é isobárica, o volume não se altera, portanto podemos cortar o P, Po da equação
V / T = Vo / To
Antes do calculo, temos de transformar graus celsius em kelvin
27ºC -> 27 + 273 = 300K
627ºC -> 627 + 273 = 900K
V / 900 = 4 / 300
V = 4 / 300 x 900
V = 12 L
hideaka:
obrigado ^^
de nada :3
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