Question

se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa), calcule o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária.

Answer 1

Para respondermos à essa questão precisamos inicialmente determinar a quantidade de prata ingerida pelo indivíduo:

30 mg → 100%

x mg → 72%

x = 21,6 mg

Passando esse valor para gramas, obtemos:

x = 0,0216 g ou 2,16 × 10⁻² g

Como a massa molar da Prata é de 108g/mol, temos que:

2,16 × 10⁻² g → y

108 g → 1 mol

y = 2 × 10⁻⁴ mol

Como 1 mol possui 6 x 10²³ unidades da substância (no caso, Ag), temos que:

1 mol → 6 × 10²³ átomos Ag

2 × 10⁻⁴ mol → z átomos Ag

z = 12 × 10¹⁹ átomos Ag,

12,0.10^19