Question

Se o pH de uma solução de ácido acético é 3,26, qual a concentração do ácido? Qual é a porcentagem do ácido que está ionizada? Ka = 1,8x10-5​

Answer 1

Resposta:

a) [HAc]= 5,49 * 10⁻⁴ mol/L

b) P= 18%

Explicação:

Dados

pH= 3,26

Ka= 1,8 * 10⁻⁵

M= ?

α= ?

a) - reação de dissociação do ácido acético (monoácido):

HA ⇄ [H⁺] + [A⁻]  

[A⁻] = [H⁺]  

- cálculo da concentração de H+ ([H+])

Aplicar: pH = -log [H+] ==> [H+]= 10^-pH

[HAc]= [H+] = 10⁻³'²⁶  

[HAc]= 5,49 * 10⁻⁴ mol/L

b) - cálculo do grau de ionização (α)

Constante de ionização = (grau de ionização)² * molaridade  

Ka = α² * M

α²= 1,8 * 10⁻⁵ ÷ 5,49 * 10⁻⁴  

α²= 0,0327

α= √0,0327

α= 0,18 = 18%

Answer 2

Resposta: [HAc]= 5,49 * 10⁻⁴ mol/L

Explicação: