Question

Se, no decorrer de uma atividade esportiva, um atleta necessitar de mais oxigênio, poderá utilizar uma máscara contendo superóxido de potássio, que reage com o gás carbônico e com a água exalados por ele para formar o gás oxigênio. A equação química do processo é mostrada a seguir.
4KO2 + 2H2O + 4CO2 ------> 4KHCO3 + 3O2
Se esse atleta exalar 0,62g de gás carbônico por minuto, a massa, em gramas, de superóxido de potássio consumida em 10,0 minutos será:
a) 0,25
b) 1,00
c) 2,50
d) 10,0
e) 12,5

Answer 1

A reação dada é:
4KO2 + 2H2O + 4CO2 ------> 4KHCO3 + 3O2

Pela reação 4 mols de KO2 reagem com 4 mols de CO2 (relação 1:1).
Calculamos quantos mols de CO2 são produzidos.
0,62g/min  ----> em 10min --> 6,2g de CO2

n=m/MM
m(CO2)=6,2g
MM(CO2)=12+2.16=44g/mol
n=6,2/44=0,141mol de CO2 = mols de KO2 consumidos (relação 1:1).

Calculamos então a massa de KO2 que isso representa:
n=m/MM --->  m=n.MM
n=0,141mol
MM(KO2)=39+2.16=71g/mol
m=0,141.71≈10g de KO2 serão consumidas.

Alternativa correta: Letra D.

Espero ter ajudado =)