Question

Se : ½ H2(g) + ½ Cl2(g) => HCl(g) ∆H = - 22,1 Kcal. O item correto em relação a esta reação será:



Se reagirmos 2 mols de Cl2 teremos a liberação de 44,2KJ.

Trata-se claramente de uma reação endotérmica.

Nenhuma das alternativas esta correta.

A entalpia dos produtos é maior que a dos reajentes.

Sua reação inversa apresenta -22,1Kcal .

Answer 1

A) Falsa
0,5 mol ----  -22,1KJ
2 mols -------  x
x = - 88,4KJ

B) Falsa - Exotérmica

C) Verdadeira 

D) Falsa - A entalpia dos reagentes são maiores que a dos produtos.

E) Falsa - Será + 22,1KJ