Question

se dois mols de um gás, a temperatura de 47°C, ocupam um volume igual a 64,5 litros, qual é aproximadamente , a pressão desse gás? ( adote R=0,082 atm. L/mol.K)​

Answer 1

Resposta:

0,81 atm

Explicação:

Olá! Primeiramente, é preciso converter a temperatura de Celsius para Kelvin. Com isso:

K= C+273

K= 47+273

K= 320

Depois, é apenas aplicar a fórmula para encontrar a pressão:

P.V= n.R.T

P.64,5=2.0,082.320

P= 0,81 atm (aproximadamente)

Espero ter ajudado! Abraços

Answer 2

Resposta:P=0,814 atm

Explicação:

n=2 mols,T=47°C+273--->320°K,V=64,5 L,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?

 Equação de Clapeyron

 PV=nRT

 64,5.P=2.0,082.320

 64,5.P=52,48

 P=52,48/64,5

 P=0,814 atm