se dois mols de um gás, a temperatura de 27c, ocupam um volume igual a 57, 4 litros, qual é, aproximadamente, a pressão desse gás? (adote R = 0,082 atm.L/mol.K )
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p * v = n * r * ∆t
pressão * volume = numero de mol * constante R * variação de temperatura (temperatura em kelvin)
27 °c = 300 °K
p * 57,4 = 2 * 0,082 * 300
57,4p = 49,2
p = 49,2 / 57,4
p = 0,86 atm
pressão * volume = numero de mol * constante R * variação de temperatura (temperatura em kelvin)
27 °c = 300 °K
p * 57,4 = 2 * 0,082 * 300
57,4p = 49,2
p = 49,2 / 57,4
p = 0,86 atm
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