Question

Se dois mols de um gás, á temperatura de 27c, ocupam um volume igual a 57,4 litros, qual é, aproximadamente, a pressão desse gás? (adote R=0,082 atm,L/mol.K).
a) 0,76 atm
b) 8,16 atm
c) 1,16 atm
d) 8,16 atm
e) 0,66 atm

Answer 1

-Utilize a seguinte equação dos gases perfeitos:

-P.V=n.R.T, sendo a temperatura em Kelvin.

P.57,4= 2.0,082.400
P = 1,6 (aproximadamente)

Answer 2

Dados:

n = número de mols = 2 mols

T = temperatura = 27 ºC

V = volume = 57,4 L

R = constante universal dos gases ideais = 0,082 atm.L/mol.K

P = pressão

Primeiro temos que transformar Celsius em Kelvin, pois na constante universal a temperatura é dada em Kelvin:

Celsius → Kelvin

Tc = temperatura Celsius = 27 ºC

Tk = temperatura Kelvin

Tk = Tc + 273

Tk = 27 + 273

Tk = 300 ºK

Já podemos jogar na equação dos gases:

PV = nRT

P×57,4 = 2×0,082×300

57,4P = 49,2

P = 49,2/57,4

P ≅ 0,86 atm

Bons estudos!