Question

se dois de um gás, a temperatura de 127C, ocupam um volume igual a 100 litros, qual é aproximadamente, a pressão desse gás? (adote R= 0,082atm.L/mol.K).​

Answer 1

A pressão deste gás é de P = 0,492 atm.

Explicação:

Os gases ideais são compostos exclusivamente por partículas de dimensões pontuais que se encontram em movimento  em alta velocidade.

A Equação de Estado para um Gás Ideal:

$\boxed{\displaystyle \sf P \cdot V = n \cdot R \cdot T}$

Sendo que:

$\textstyle \sf P \to$ pressão;

$\textstyle \sf V \to$ volume;

$\textstyle \sf n \to$ número de moles de matéria;

$\textstyle \sf T \to$ temperatura.

Dados do enunciado:

$\displaystyle \sf Dados: \begin{cases} \sf = 127^\circ C = 127+ 273 = 300\: k \\ \sf V = 100 \: \ell \\ \sf n = 2\: mol \\ \sf R = 0,082\: atm \cdot L / mol \cdot k \end{cases}$

Substituindo as informações na equação de Clapeyron, temos:

$\displaystyle \sf P \cdot V = n \cdot R \cdot T$

$\displaystyle \sf P = \dfrac{n \cdot R \cdot T }{V}$

$\displaystyle \sf P = \dfrac{2 \cdot 0,082 \cdot 300 }{100}$

$\displaystyle \sf P = \dfrac{49,2}{100}$

$\boxed{ \boxed { \boldsymbol{ \displaystyle \sf P = 0,492\: atm }}}$

Para mais conhecimento acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/21650861

https://brainly.com.br/tarefa/4195756

https://brainly.com.br/tarefa/6092473