Se compararmos o ponto de ebulição da água com dióxido de carbono e o gás sulfídrico (ácido sulfídrico), existe uma diferença muito grande entre eles.
Utilizando os conceitos das interações moleculares, explique porque mesmo estando na mesma família da tabela periódica o oxigênio e o enxofre, a água apresenta maior ponto de ebulição. (40%) ....????
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Isso ocorre devido a eletronegatividade do oxigênio ser maior e seu tamanho menor.
O oxigênio e o enxofre fazem parte da mesma família, logo, possuem 6 elétrons na ultima camada e formam anions bivalentes. Todavia, como o enxofre esta mais abaixo da tabela, logo, ele é maior e possui uma eletronegatividade menor.
A eletronegatividade é a principal característica que faz a ligação de hidrogênio seja formada. Na água, essa interação intermolecular, faz com que ela possua alto ponto de fusão e ebulição. Já no gás sulfídrico, como o enxofre é menos eletronegativo e maior, a intensidade da ligação de hidrogênio é menor, havendo um maior espaço entre as moléculas.
Espero ter ajudado!
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