Question

se a sua assinatura escrita a lapis pesa 1mg quantos atomos de carbono tem sua assinatura

Answer 1

O carbono possui uma massa molar de 12g e que de acordo com a constante de Avogadro possui 6,02*10²³ átomos, e em 1mg, temos 0,001g. Fazendo uma regra de 3 obtemos:
12-------------6,02*10²³
0,001--------x
12x= 6,02*10^-3
x= 6,02*10^-3/12
x= 5,017*10^-4 átomos de carbono

Answer 2

Olá Fernanda! Para responder a essa questão você precisa saber o seguinte:
1- Que aquele bastãozinho cinza-metálico que se encontra dentro do lápis é chamado de grafite (isso vc já deve saber, né?).
2- Que a substância que forma o grafite do seu lápis e de sua lapiseira é a substância chamada grafita (com "a").
3- Que a grafita é na verdade, formada somente por um elemento químico que você já deve conhecer bem: o carbono. Isso mesmo: a grafita é simplesmente uma das formas cristalinas que o carbono pode assumir; o diamante é uma outra forma cristalina do mesmíssimo carbono.
4- Que o Escritório Internacional de Pesos e Medidas define uma unidade de medida chamada "mol", assim: " Mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quanto são os átomos contidos em 0,012 quilograma de carbono-12". Isto é, está dizendo que em 12 gramas de carbono (e o grafite, como vimos, é carbono puro), temos 1 mol de átomos de carbono.
5- Que essa unidade "mol" vale um número muito grande: 1 mol =  6,02 × 10^23 (isto é, seis vírgula zero dois multiplicado por dez elevado a vinte e três)
 Bom, essas 5 informações vc precisa ter, para resolver a questão.

 Agora, fica fácil resolver, acompanhe:
a)eu sei que em 12 gramas de carbono, tenho 1 mol de átomos de carbono (foi definido assim, como vimos acima).
b)a questão quer saber quantos átomos de carbono existem em 0,001 grama de grafite ( e eu sei que o grafite nada mais é que um montão de átomos de carbono "grudadinhos" - isto é, o grafite é um cristal de carbono)
c)passando a quantidade de massa 0,001 g para a "notação de potência", temos: 0,001 g = 1 x 10^-3 g ( um vezes dez elevado a menos três)

Então montamos a regrinha de 3 simples:

      12 gramas de carbono ------> 1 mol de átomos de carbono 
     1 x 10^-3 grama de carbono  ------> x mol de átomos de carbono
  Aí vem: x= (1 mol x 1 x 10^-3 grama)/ 12 gramas 
 Portanto: x = 1 x 10^-3 / 12    mol   
Isto é:  x = 100 x 10^-5 / 12  mol  Assim:    x = 8,33 x 10^-5 mol
Ou seja, em 0,001 g de carbono ( 1 mg de carbono), temos 8,33 x 10^-5 mol de carbono.
d) Finalmente, montamos uma última regrinha de três para saber quantos átomos temos em 8,33 x 10^-5 mol de carbono:
              1 mol      ----------------------> 6,02 x 10^23 átomos         
               8,33 x 10^-5 mol  --------->     x
             x= (6,02 x 10^23) x  (8,33 x 10^-5)  átomos 
Portanto    x = 50,15 x 10^18 átomos E andando uma casinha decimal com a vírgula, temos a resposta final:
 5,015 x 10^19  átomos de carbono (em 1 miligrama de grafite, que ficou "grudada" no papel, ao escrevermos.)
Na verdade, mamão com açucar, né?