Se a concentração de H+ é de 3,4 x 10-10 mol/L, qual é o valor de pH desta solução? É ácido, básico ou neutro? Sabe-se que o log 3,4 = 0,53.
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Usamos a fórmula do pH:
pH=-log[H+]
-pH=log[H+]
Substituindo o valor da concentração de H+
-pH=log(3,4.10^-10)
Como log(A.B)=logA + logB
Teremos:
-pH=log3,4 + log(10^-10)
-pH=log3,4 -10
No enunciado é dito que log3,4=0,53, então:
-pH=0,53-10
-pH=-9,47
pH=9,47
Como é maior que 7, então é um pH báscio.
Espero ter ajudado =)
pH=-log[H+]
-pH=log[H+]
Substituindo o valor da concentração de H+
-pH=log(3,4.10^-10)
Como log(A.B)=logA + logB
Teremos:
-pH=log3,4 + log(10^-10)
-pH=log3,4 -10
No enunciado é dito que log3,4=0,53, então:
-pH=0,53-10
-pH=-9,47
pH=9,47
Como é maior que 7, então é um pH báscio.
Espero ter ajudado =)
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