Question

Se a 100 mL de uma solução aquosa de pH = 4,8 forem adicionados 900 mL de água, qual o pH da solução resultante?​

Answer 1

O pH final da solução passa a ser 5,8.

Se temos um pH de 4,8, isso significa uma concentração de íons hidrogênio igual a:

pH = - log [H⁺]

4,8 = - log [H⁺]

[H⁺] = 10$^{-4,8}$

[H⁺] = 1,585 x 10⁻⁵ mol/L

Como tínhamos inicialmente 100 mL dessa solução e adicionamos 900 mL de água obtendo um volume final de 1.000 mL, temos que a concentração final de íons hidrogênio será de:

100 x 1,585 x 10⁻⁵ = 1.000 . M

M = 1,585 x 10⁻⁶ mol/L

Assim, o pH da solução passa a ser:

pH = - log (1,585 x 10⁻⁶)

pH = 5,8

Espero ter ajudado!