Question

se 50ml de AgNO3 0,15 M fossem adicionados a 70ml de NaBrO3 0,10 M, quais seriam as concentrações de BrO 3- e de Ag+ em equilíbrio na solução? dados: kps AgBrO3= 5,5x10^-5

Answer 1

Ag+ +BrO3-  --> AgBrO3

Vt= 0,05 L+ 0,07 L= 0,12 L

[Ag+] = 0,05L x 0,15 Mol/L / 0,12 L = 0,0625 Mol/L
[BrO3-]= 0,07 x 0,10 Mol/L /0,12 L = 0,0583 Mol/L

                    Ag+ +    BrO3-  --> AgBrO3
Início        0,0625       0,0583          -
Variação       -x             -x                -
Equilíbrio  0,0625-x    0,0583-x       -

Kps= [Ag+][BrO3-]
5,5 x10^-5 = (0,0625-x) (0,0583-x) 
x² - 0,1208x + 3,588 x10^-3 = 0

x'= 0,0527 
x''= 0,0681 (Não)

[Ag+] = 0,0625- 0,0527 = 9,8 x10 ^-3  mol/L
[BrO3-] = 0,0583 - 0,0527= 5,6 x10^-3 mol/L